专题优化总结优选专题优化总结注：反应方程式为：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。1．化学平衡图象题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。2．化学平衡图象题的解答步骤(1)看图象：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。3．化学平衡图象题的解答原则以可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)为例说明。(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。A．表示T2>T1，正反应是放热反应。B．表示p1<p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b>c。(年高考四川卷)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是()A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【解析】根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出T2＞T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，ΔH＜0。【答案】D1．(年高考全国卷Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。1．等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效平衡”和“相似等效平衡”。判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。2．等效平衡的类型在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡时的状态规律如表：3．各种不同类型的等效平衡的解题思路(1)恒温恒容(定T、V)的等效平衡①在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(化归思想)。②在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。(2)恒温恒压(定T、p)的等效平衡在定T、p条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例要相同。若同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是3．各种不同类型的等效平衡的解题思路(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。4molD，②amolA、bmolB、0.若同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：1．(年高考全国卷Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；条件变化与平衡移动方向②在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同(