第七章氧化还原反应与氧化还原滴定法§7.1氧化还原反应1.氧化值确定氧化值的规则（略）2Cr3++7H2O⇌Cr2O72-+14H++6e-二、氧化还原反应方程式的配平4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平（4）将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使方程式两边的数目相等；3、调整系数，使氧化数变化相等。2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl22KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O还原反应:S2O82-SO42-一般的氧化还原反应：（1）写出基本反应式；（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。2）氧化还原反应分类：3、氧化还原电对半反应：每个电对中，氧化型物质与还原型物质之间的共轭关系。氧化型+ne－=还原型，每个半反应对应一个电对。例如：Fe3+/Fe2+Fe3++e－→Fe2+MnO4－/Mn2+MnO4－+5e++8H+→Mn2++4H2O4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平由于左边多8个氧原子，右边要加8个水分子，再配氢，然后检查钾离子和氯离子2）分别写出两个半反应4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平MnO4－/Mn2+MnO4－+5e++8H+→Mn2++4H2O2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2①电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。半反应：每个电对中，氧化型物质与还原型物质之间的共轭关系。4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平3、调整系数，使氧化数变化相等。5）得失的电子数相等（最小公倍数）S2O82-+2e-⇌2SO42-1、求氧化数的变化值：确定氧化值的规则（略）1、氧化数法1、求氧化数的变化值：KMnO4+HClMnCl2+Cl2KMnO4+HClMnCl2+Cl2（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O3、调整系数，使氧化数变化相等。2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2二、氧化还原反应方程式的配平2）分别写出两个半反应2Cr3++7H2O+3S2O82-⇌Cr2O72-+14H++6SO42-1、求氧化数的变化值：半反应：每个电对中，氧化型物质与还原型物质之间的共轭关系。1）离子形式写出反应主要物质（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。2原电池与电极电位（1）写出基本反应式；2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）按照最小公倍数的原子对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降低值和升高值相等；例如：反应2Fe3++2I-=Fe2++I（简称原子数配平，一般用观察法）2、离子－电子配平法解:基本反应:S2O82-+Cr3+Cr2O72-+SO42-分为两个反应:氧化反应:Cr3+Cr2O72-还原反应:S2O82-SO42-原子数电子数配比:2Cr3++7H2O⇌Cr2O72-+14H++6e-S2O82-+2e-⇌2SO42-将两个反应乘以适当的系数后相加得：2Cr3++7H2O+3S2O82-⇌Cr2O72-+14H++6SO42-本节重点：KBr昨天不过是一场梦