7.在盐酸中水电离出的[H+]和[OH-]是否相等？例：常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L,则此溶液有可能是常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是A.HClB.NaClC.NaHSO4D.NH4Cl例1.某溶液由水电离产生c(H+)c(OH-)=10-26，下列哪个离子一定不能存在？（）A.AlO2-B.Al3+C.HCO3-D.Na+例4.常温下，水的Kw=10-14，求水的3.溶液的pH(3)计算②混合III.强酸与强碱混合例4：pH=a强酸与pH=b强碱,a+b=12,混合后pH=7,求V酸/V碱二.盐类水解第二步:NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH不同条件对FeCl3水解平衡的影响FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl酸(3)比较离子浓度大小只电离不水解，一定呈酸性。例.将等浓度NH3H2O与NH4Cl等体积混合，呈碱性，溶液离子浓度大小：2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S(7)保存易水解的盐溶液FeCl3、AlCl3、CuCl2水解生成易挥发酸，蒸干得到：三.电解质溶液中存在的守恒关系2.物料守恒3.质子守恒