K0稳值意义12-1-2逐级形成常数12-1-3稳定常数（不稳定常数）的应用相反，利用溶解度很小的难溶电解质的生成，也可以破坏配位离解平衡促使配离子离解而转化生成难溶的沉淀。配离子与沉淀之间转化反应的方向，可以通过计算转化反应的平衡常数来确定。例1：欲使0.10mmol的AgCl完全溶解生成Ag(NH3)2+,最少需要1.0cm3氨水的浓度是多少？（三）配离子与沉淀的转化(四)配离子间的转化总结配体取代反应一般向着生成更稳定配离子的方向自发进行的。两种配离子的稳定常数相差越大，取代反应进行得越完全。利用配离子的稳定常数还可以计算有关配离子电对的电极电势，判断含配离子的电对中金属离子的氧化还原性的相对强弱。12-2影响配位化合物在溶液中的稳定性的因素12-3配合物的性质（配合平衡的移动）配合物形成时的特征(补充）颜色改变Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色）Fe3++[Fe(CN)6]4-+K+=KFe[Fe(CN)6](蓝色）溶解度、弱酸的酸性改变。AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-HF+BF3=H++[BF4]-电极电势改变Cu+/CuAg+/AgAu3+/AuΦ0/v0.520.7991.50[Cu(CN)2]-/Cu[Ag(CN)2]-/Ag[Au(CN)2]+/Au-0.43-0.31-0.5812-4配位化合物的重要性（2）分离和提纯12-4-3配合催化（自学）血红蛋白的血红素中心