2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）。A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX3、有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，其中测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH>7，BX的水溶液pH<7，下列结论中，正确的是（）。A、AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B、酸性：HX>HY；碱性AOH>BOHC、等物质的量浓度的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D、等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者4、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个电离平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象（2）应用根据②的实验方法及现象二、比较盐溶液中微粒的多少或离子浓度的大小5、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）。A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S6、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO47、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1:2的是A、(NH4)2SO4B、NaHSO4C、K2SD、Na2HPO48、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）。①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA、①②B、③C、③④D、④9、[NH4+]相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）。A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③10、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是A、[Ac-]>[Na+]B、[HAc]>[Ac-]C、2[H+]=[Ac-]-[HAc]D、[HAc]+[Ac-]=0.01mol/L11、100mL0.1mol/LCH3COOH与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得溶液中().A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B、[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C、[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D、[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]14、相同温度相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）。A、④>①>③>②B、①>④>③>②C、①>②>③>④D、④>③>①>②15、浓度均为0.1mol/L的9种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧KCl⑨NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是。三、解释某些化学事实16、把AlCl3溶液蒸干灼热，最后得到的主要固体产物是，为什么？用化学方程式和必要的文字说明17、（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是（5）FeCl3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是18、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是.其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：20、当溶液中[Ba2+]·[CO32-]>8.1×10-9时，就有BaCO3析出；当[Ba2+]·[CO32-]<8.1×10-9时，则BaCO3固体继续溶解。现将BaCO3粉末放入水中充分搅拌，当达到溶解平衡时，测得溶液中[Ba2+]>9×10-5mol/L，其原因是四、盐类水解在除杂、物质鉴别与推断、离子共存、试剂贮存等方面的应用21、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是（）。A、氨水B、氢氧化钠C、碳酸钠D、碳酸镁22、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液，下列说法正确的是①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A、只有①组可以B、只有②组可以C、两组都可以D、两组都不可以23、实验室有下列试剂：①NaOH