氧化數利用此概念，可說明氧化還原反應中電子轉移的數目，也可判斷其發生在何種原子上。氧化數亦可用來平衡氧化還原反應式。5-1.1氧化數的定義5-1.2氧化數的應用學習目標：氧化數（oxidationnumber）是指在物質中，假設鍵結電子均指定給所連接的兩鍵結原子中電負度較大的原子，這樣所求得的電荷數，就是該原子的氧化數。例如：HCl中，H的電負度小於Cl，H的氧化數為＋1，Cl則為－1。氧化數判別的規則如下：氧化數判別的規則如下：氧化數判別的規則如下：化合物中，各原子氧化數總和為0，例如：K2CrO4中週期表中，A族元素的氧化數最高只能達其族數。例如：S屬於6A族（第16族），所以化合物中S的最高氧化數是＋6；故可推知，過硫酸鉀K2S2O8中，S的氧化數為＋6。天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵（Fe3O4），製成奈米顆粒時，具有永久性的強磁性，對電磁波有強大的吸收效應，可作為隱形飛機的塗料。在Fe3O4中，Fe的平均氧化數為何？四氧化三鐵可看作FeO和Fe2O3的組成，則Fe的氧化數分別為何？四氧化三鉛（Pb3O4）俗稱鉛丹，常溫時為鮮紅色粉末，與油漆相調和後，可塗在鐵器上防止生鏽。在Pb3O4中，Pb的平均氧化數為何？四氧化三鉛可看作2PbO和PbO2的組成，則Pb的氧化數分別為何？複習基礎化學（二）1-4氧化還原反應：以煉鐵廠中三氧化二鐵與一氧化碳反應生成鐵與二氧化碳為例：自然界的火山爆發會凝華出硫黃，噴出氫氣及氧氣，並且生成硫化氫與二氧化硫氣體，其反應式為：再以銅離子與鋅反應生成銅原子與鋅離子的關係式為例：常見的氧化劑及其半反應常見的還原劑及其半反應氧化劑與還原劑的強度，除了受自身活性的影響之外，也與環境的狀況有關。例如：過錳酸鉀依據下列各反應：H2SO3＋I2＋H2O→2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI→2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3→2FeCl3＋NO＋Fe(NO3)3＋2H2O。判斷還原劑的強弱順序，何者正確？HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOH2SO3＞HI＞FeCl2＞NOFeCl2＞HI＞H2SO3＞NONO＞FeCl2＞H2SO3＞HIFeCl2＞H2SO3＞HI＞NO(1)H2SO3＋I2＋H2O→2HI＋H2SO4；⇒H2SO3還原力大於HI。(2)2FeCl3＋2HI→2FeCl2＋2HCl＋I2；⇒HI還原力大於FeCl2。(3)3FeCl2＋4HNO3→2FeCl3＋NO＋Fe(NO3)3＋2H2O；⇒FeCl2還原力大於NO。取a、b、c、d、e五種金屬，形成離子之價數均為＋2。經實驗得知：(1)b可溶於鹽酸，而a、d則否；(2)a與d2＋可發生自發性反應；(3)常溫下，c可與水反應，而a、d、e則否；(4)c2＋與b不反應。請問a、b、c、d、e中，最強的還原劑為何？(1)b可溶於鹽酸，而a、d則否；⇒b還原力大於H2；a、d還原力小於H2。(2)a與d2＋可發生自發性反應；⇒a還原力大於d。(3)常溫下，c可與水反應，而a、d、e則否；⇒c還原力大於H2、a、d、e。(4)c2＋與b不反應。⇒c還原力大於b。寫出畫線部分的元素之氧化數。(1)H2O2(2)NaHSO3(3)S8(4)MnO4－(5)Cr2O72－解答：(1)－1(2)+4(3)0(4)+7(5)+6下列各項反應中，何者不是氧化還原反應？(A)2Mg+CO2→2MgO+C(B)P4+6Cl2→4PCl3(C)CH4+Br2→CH3Br+HBr(D)CaO+SiO2→CaSiO3解答：(D)指出下列氧化還原反應中，2MnO4－+5HSO3－+H+→2Mn2++5SO42－+3H2O(1)哪一物質被氧化？(2)哪一物質被還原？(3)哪一物質是氧化劑？(4)哪一物質是還原劑？(5)寫出做為還原劑的物質之半反應式。