一轮复习人教化学平衡图像课件张类型一速率—压强(或温度)图像答案DA项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率(α)减小,故X表示温度;B项,相同温度时,压强越大,H2的平衡转化率(α)越大,故L2>L1;C项,压强越大,反应速率越快,故v(M)>v(N);D项,温度相同,平衡常数相同。c(平)/mol·L-1反应开始到t1时反应的X的物质的量为xmol,则:c(平)/mol·L-1③若为是否使用催化剂,使用适宜催化剂时,反应达平衡所需时间短。平(mol·L-1):c1c12(c0-c1)c(始)/mol·L-10.下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时,CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。下列说法错误的是 ()(1)“先拐先平,数值大”原则解题技巧:采用“定一议二”法,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨论另外两个量的关系。解答这类图像题时应注意以下两点:20mol·L-1,相当于“加压”,平衡右移,α(N2)减小,使得α(N2)乙<40%,正确;C项,乙对丙而言,相当于“加压”,平衡右移,故p乙<2p丙,再将甲、丙联系起来,因为甲中温度高,故p甲>p丙,所以p乙<2p甲,错误;D项,丙中:类型一速率—压强(或温度)图像答案DA项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率(α)减小,故X表示温度;B项,相同温度时,压强越大,H2的平衡转化率(α)越大,故L2>L1;C项,压强越大,反应速率越快,故v(M)>v(N);D项,温度相同,平衡常数相同。10molNO和0.(1)先拐先平数值大:在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,表示温度较高、有催化剂或压强较大等。(2)定一议二:当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(3)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。分类突破答案C反思归纳(1) 上图表示正反应为气体分子数减小或吸热的反应,图中交点表示反应达到平衡状态。(2) 类型二转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像典例2一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 ()B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器中压强的2倍解析A项,甲、丙的投料相同,结合图像,可知温度T1>T2(先拐先平),降温,n(CO2)增加,说明平衡右移,降温使平衡向放热反应方向移动,推知正反应为放热反应,故错误;B项,丙中α(NO)= ×100%=60%,若全部从生成物一边投料,即开始时投入N20.05mol·L-1,CO20.10mol·L-1,则α(N2)=1-60%=40%,而乙中N2为0.10mol·L-1,CO2为0.20mol·L-1,相当于“加压”,平衡右移,α(N2)减小,使得α(N2)乙<40%,正确;C项,乙对丙而言,相当于“加压”,平衡右移,故p乙<2p丙,再将甲、丙联系起来,因为甲中温度高,故p甲>p丙,所以p乙<2p甲,错误;D项,丙中:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)c(始)/mol·L-10.100.1000c(转)/mol·L-1c(平)/mol·L-1K丙= ≈42,Qc= ≈28,Qc<K丙,平衡正向移动,即v正>v逆,错误。反思归纳转化率—时间—温度(压强)图像归类 上图中A表示某气态反应物。解答这类图像题时应注意以下两点:(1)“先拐先平,数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起,温度较高时,反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。②若为压强变化引起,压强较大时,反应达平衡所需时间短。如乙中p1>p2。③若为是否使用催化剂,使用适宜催化剂时,反应达平衡所需时间短。如丙中a使用了催化剂。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中,T2>T1,升高温度,αA降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应。②图乙中,p1>p2,增大压强,αA升高,平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应为吸热反应,乙中正反应为类型三恒温线(或恒压线)图像典例3(四川理综,6,6分)一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH