4.1氧化还原反应的基本概念4.1.2氧化还原电对4.1.3常见的氧化剂和还原剂4.1.4配平方法例：配平反应方程式KMnO4+K2SO3→MnSO4+K2SO4解：写主要反应物MnO4-+SO32-→Mn2++SO42-写半反应式MnO4-→Mn2+SO32-→SO42-配平半反应5e-+MnO4-+8H+→Mn2++4H2OSO32-+H2O→SO42-+2H++2e-2MnO4-+SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OKMnO4+5K2SO3+H2SO4→2MnSO4+K2SO4+3H2O4.2原电池4.2.2原电池符号4.2.3电动势4.3电动势一些电对的标准电极电势（298.15K）氧化型+ne-还原型EA/VLi++e-Li-3.045Fe2++2e-Fe-0.442H++2e-H20Cu2++2e-Cu0.337F2+2e-2F-2.87说明：4.3.2影响电极电势的因素4.4电极电势的应用4.4.1判断氧化剂还原剂的相对强弱4.4.2氧化还原进行的方向4.4.3氧化还原进行的程度4.4元素电势图>综合评价氯元素及其化合物的氧化还原性1.无论酸性还是碱性，HClO2,ClO2-都是不稳定的。2.Cl2不受酸性或碱性介质的影响。3.含氧酸盐都有很强的氧化性。4.HClO4不是氧化性不是最强的。5.氯元素所有电对的电极电势都大于0.33V.