会计学提出(tíchū)了配位键，并用它来解释配合物的形成，结束了当时无机化学界对配合物的模糊认识，为后来电子理论在化学上的应用以及配位化学的形成开了先河。二、配位(pèiwèi)化合物的组成1、中心离子配离子中带正电荷的离子称为中心离子。中心离子大多数为过渡金属元素。2、配位体（配体）在配离子中，同中心离子形成配位键的分子或阴离子称作配位体。如：NH3、H2O、CO、OH-、CN-、X-etc.3、配位原子配位体中，提供(tígōng)与中心离子配位的孤对电子的原子称为配位原子。如：NH3、H2O、OH-、CN-、X-etc.★每个配位原子只能用一对孤立电子填入中心离子的空轨道，生成一个配位键。5、多齿配位体包括(bāokuò)二个或二个以上配原子、能与中心离子生成两个或两个以上配位键的配位体称为多齿配位体。例如：HH乙二胺(en)：N-CH2-CH2-N（双齿）HH乙二胺四乙酸：（EDTA）（六齿）6、配位数配离子中，直接与中心离子结合的配原子的总数(zǒngshù)，称为中心离子的配位数。A、在简单配离子中，一个配体只提供一个配原子，因此，中心离子的配位数即为配体的个数。如：2462B、在多齿配位体中，一个配位体可以提供两个或两个以上的配原子，因此多齿配位体的配位数大于配体个数。如：[Co(en)3]3+[FeY]3+66C、一般来说，中心离子正电荷数越高，吸引孤对电子能力越强，易于形成大配位数的配离子。D、中心离子的半径较大，有利于容纳较多的配位体。E、配体的半径小，电荷低，浓度大，温度低有利于形成大配位数的配位离子。★非金属元素的原子作为中心原子所生成(shēnꞬchénꞬ)的配合物不在本课程讨中！如：SO42-；PO43-等7、配离子的电荷配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和：[Cu(NH3)4]2+[FeF6]3-[Agcl2]-三、配位(pèiwèi)化合物的命名2、含配阴离子的配位化合物的命名(mìngmíng)命名(mìngmíng)顺序：内界配离子“酸”外界阳离子3、含配阳离子的配位化合物的命名命名顺序(shùnxù)：外界阴离子“酸”或“化”配阳离子4、多种配位体命名顺序（了解）如果在同一配离子(lízǐ)中，配位体不止一种时，其命名顺序为：a、既有无机配位体，又有有机配位体时，则无机在前，有机在后；b、无机配位体既有离子(lízǐ)又有分子时，则离子(lízǐ)在前，分子在后。NH4[Cr(NH3)2(CNS-)4]四硫氰二氨合钴（II）酸氨c、同类配位体的命名，按配位原子元素符号的拉丁字母顺序排列[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化五氨一水合钴（III）类型带倍数词头的无机含氧酸根阴离子配体，命名时要用括号括起来，如：三(磷酸根)。有的无机含氧酸阴离子，即使不含倍数头，但含有一个以上代酸原子，如：硫代硫酸根，也要用括号“()”自测题：§5-2配位化合物的价键理论(lǐlùn)(重点)轨道杂化类型与配位个体的几何构型配位(pèiwèi)数为3的配离子配位(pèiwèi)数为4的配离子[Ni(CN)4]2-配位(pèiwèi)数为5的配离子配位(pèiwèi)数为6的配离子[Fe(CN)6]3-外轨配键：全部由最外层ns、np、nd轨道杂化所形成(xíngchéng)的配位键。外轨型配离子：由外轨配键形成(xíngchéng)的配离子。如：磁性：与物质中电子自旋运动(yùndòng)有关。物质中上自旋与下自旋电子数相等，电子自旋产生的磁效应相互抵消，表现为反磁性。反之为顺磁性。§5-3配位(pèiwèi)场理论（自学）§5-4螯合物5个五元(wǔyuán)环（P178，图5-8CaY2-）；螯合物的稳定性远大于简单配离子。1、螯合物的稳定性远大于相同(xiānɡtónɡ)中心离子的简单配离子，这是因为它具有环状结构。由于环状结构，每个配位体都有两个以上的配原子与中心离子形成两个或两个以上的配位键。在配离子受热振动过程中，当有某键断裂时，也不会导致整过配离子解体。2、螯合效应：因为多齿配位体的成环作用而使配离子的稳定性显著增高的效应，称为螯合效应。二、螯合剂的类型(lèixíng)(自学)2、“NO”型螯合剂这类螯合剂中含N和O两种配原子(yuánzǐ)。如氨基乙酸、乙二胺四乙酸等。三、乙二胺四乙酸的螯合物（重点(zhòngdiǎn)）★在一定的酸度及PH下，各种存在形式都有其相应的分布(fēnbù)系数。当PH＞10.3时，Y4-的分布(fēnbù)系数约等于1。（P177，图5-7）2、EDTA与金属离子(lízǐ)配合物